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若电池处于开路状态，这时没有电流流过电极，此时只存在正、负极，而没有阴、阳极之分。也就是说，对于一个电化学装置，正、负极始终是存在的，而阴、阳极只有在反应发生时才存在，并且需根据反应的性质来判断阴、阳极。是反应可逆性好，电势稳定。它们当中有的有成品出售，有的则可自行制作。

测量中关于RE的选择，原则上说是任意的，但需考虑被测体系电解液的组成及浓度等因素。一般应选择与被测体系电解液含有相同阴离子的参比电极，且两种电解液的浓度尽量

当有电流I通过电化学装置时，将有电极反应发生，同时电极电势将偏离平衡值，这种现象叫做极化。根据反应的性质，电极被区分为阳极和阴极，相应地极化也分为阳极极化和阴极极化。

阳极极化指阳极的电极电势偏离平衡值的现象。

我们知道，在阳极进行的是氧化反应，即电极上的还原态粒子R被氧化成氧化态粒子O，而电子被输送到外电路。这时的电极表面就出现了电子缺乏，而正电荷过剩的状态，结果使电极电势高于平衡电极电势，

正、负极与阴、阳极之间没有一定的对应关系。也就是说，正极上可以发生氧化反应，也可以发生还原反应，负极也是一样。正极到底是阳极还是阴极取决于当时电化学装置的工作状态。

对于电解类电化学装置，正极为阳极，负极为阴极。以硫酸盐镀Cu为例，将插入电解液的铜板与直流电源的正极相连，将被镀件与电源负极相连

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电化学反应是一种特殊的氧化还原反应。电化学反应的特殊性在于氧化、还原两反应是在不同的位置上进行，即在不同的界面上发生的，在空间上是分开的。而基础化学中所了解的氧化还原反应则没有这种限制，常常是氧化态粒子和还原态粒子通过碰撞交换电荷，在同一地点完成氧化还原过程。

②电化学反应是一种特殊的异相催化反应。电化学反应发生在两类导体的界面，固相为电极，电极具备催化性质，但催化性质与电极电势有关。在有些情况下，当电极电势变化1～2V时，电极反应速率可变化10个数量级。并且电极电势连续可变，所以催化性质也是连续可变的。

③氧化反应和还原反应是等计量比进行的，即得电子数与失电子数相同。

④氧化反应和还原反应互相制约，又各具独特性。制约性体现在两个反应同时进行，且电子得失数相同。独立性体现在两个反应分别在不同位置上进行。因此用伏特计量出的只是电极上的电势降而不是电池的电动势。

要正确测定一个电池的电动势，必须在没有电流或仅仅有极小电流通过的情况下进行用圆线、扁线或箔带绕

全环氧树脂加填料全真空浇注成型，铁芯为步进叠片结构。代表当今世界先进的技术水平。这里需要说明的是，不采用小扰动近似原理进行的变换器计算也是完全可以的。比如，首先有关双电层理论认为，溶液一侧的剩余电荷既不是完全排列在电极表面，也不是完全均匀地分散在溶液中，而是一部分排在电极表面形成紧密层，其余部分按照玻耳兹曼分布规律用Laplace变换写出Buck变换器温度的影响。温度升高，离子热运动加剧，导致双电层趋于分散排布；温度较低时，热运动则较平缓，这时稍有静电力就可以将离子吸引到电极表面，双电层趋于紧密排布。国际电化学年会对电化学做了明确的定义：电化学是研究类导体与第二类导体的界面及界面上所发生的一切变化的科学。等，在电极/溶液体系中，电解质就是第二类导体。

电化学反应是在这两种导体的相界面上发生的。当电化学反应发生时，界面上将发生电子的转移，界面附近发生物质的传递，反应物或产物还有可能在电极表面发生某种转化。此外界面结构、性质将对反应产生很大影响。这些方面都是电化学的研究对象。

类导体指电子导体，包括金属材料以及石墨等非金属材料，

类导体指离子导体，包括水溶液、非水溶液、固体电解质、熔融盐

③电极电势的影响。电极电势远离零电荷电势时，电极表面与溶液中离子之间的静电作用增强，使双电层趋向紧密排布；电极电势在零电荷电势附近时，静电作用较小，双电层趋于分散排布。这里的零电荷电势指电极表面剩余电荷为零时的电极电势等效电路的表达式，然后转换成传递函数，再匹配以边界条件，后找到电路一个周期的稳态解。但是，这样做工作量非常大，而且有时候求解是非常困难的。除此之外，描述小扰动信号的表达式既费时又无用。因此，小扰动近似原理的应用可以快速产生用于变换器波形直流分量的简单表达式。本节将根据变换器损耗修正直流变压器模型，这样就可以利用已知的电路知识求解变换器电压、电流、效率等。将某种电极插入某溶液中，将形成一个两相界面，其结构和性质与孤立的相本体有很大差别。这是由于某些带电粒子或偶极子发生了向界面的富集，使孤立相原有的电中性遭到破坏，形成了类似于充电的电容器的荷电层和与之相应的界面电势差，或叫相间电势。形成界面电势差的原因是由于电荷在界面分布不均匀，而造成不均匀的原因则有如下几种情况。多数的阳离子，由于水化自由能较高，或者说与水分子缔合强度较大，不易脱出水化球并冲破表面水分子层。这种情况下，双层的紧密层结构